Practica de Lab.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR

INSTITUTO PEDAGOGICO DE MATURIN

CATEDRA: FISICOQUIMICA II

PRACTICA Nº 1

Elaboración de pila

OBJETIVOS

1. Demostrar que las reacciones químicas producen energía y que esta energía es electricidad.
2. Que estas reacciones químicas son reacciones de oxidación y otras de reducción.
3. Demostrar con sencillo ejemplo la fabricación de una batería casera.

 

INTRODUCCIÓN

Una pila es un dispositivo que permite obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Las pilas caseras son pilas que se pueden elaborar con productos, o materiales que estén al alcance de todos y que tengamos en el hogar, y además que estas sean fáciles, simples de hacer y funcionen bien, existen varios tipos de pilas caseras y que se pueden elaborar con distintos materiales como por ejemplo limón, ácido acético, monedas, etc.

 Parte Teórica:

Oxidación-Reducción­­­: Es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que tenemos ion Cu2+.

2 AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

Semirreacciones:

Ag1+ → gana 1e- Ag0 La Plata se reduce, es el oxidante

Cu0 → pierde 2e­-­­­ Cu2+ El cobre se oxida, es el reductor

Electrodos: es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una partea no metálica de un circuito por ejemplo un semiconductor.

Electrolitos: es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se comportan como un medio conductor eléctrico.

Nodo: es cualquier punto donde dos o más elementos tienen una conexión común y por el cual fluyen distintas corrientes eléctricas.

Voltaje: es la magnitud física que un circuito eléctrico impulsa a los electrones a lo largo de un conductor es decir conduce la energía eléctrica con mayor o menor potencia

Pila: es un dispositivo que transforma la energía química en energía eléctrica a través de un proceso transitorio.

Batería: es un dispositivo que almacena energía eléctrica.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales:

Cables con sus respectivas pinzas de cocodrilo
Tester
Lata de aluminio (sin la tapa superior)
Ácido acético (vinagre)
Palito de altura
Bombillo LED
Tubo PVC de 2¨ (5cm de largo)
Trozo de cobre metálico (6cm de largo)

Procedimiento:

Colocar el palito de altura al tubo de PVC para que se sostenga en la lata. Luego por el interior del tubo introducir el trozo de cobre y sujetarlo con la pinza de cocodrilo color rojo, verter el ácido acético a la lata de aluminio. Luego se sumerge el tubo PVC con el trozo de cobre en la lata y colocar la pinza de cocodrilo color negro en la lata. Medir el volteje con el tester y encender el bombillo LED.

NOTA:

Ø El tubo de PVC se le debe de hacer unos orificios para que funcione mejor.


POST-LABORATORIO:

1. ¿Qué es una pila casera?

2. ¿Explique por qué se utiliza tubo de PVC, justifique su respuesta?

3. ¿Por qué en algunos casos el voltímetro sale negativo?

4. ¿Diga por qué en algunos casos con el zumo de limón da más voltaje que con el vinagre? ¿por qué lo contrario?

5. ¿Por qué es importante construir una batería, los nodos, o electrodos deben de conectarse inversamente a la polaridad contraria?

RESPUESTAS DEL POST-LABORATORIO

1. ¿Qué es una pila casera?

R) Las pilas caseras son pilas que se pueden elaborar con productos, o materiales que estén al alcance de todos y que tengamos en el hogar, y además que estas sean fáciles, simples de hacer y funcionen bien,

2. ¿Explique por qué se utiliza tubo de PVC, justifique su respuesta?

R) Se utiliza el tubo de PVC para evitar que el cobre tenga contacto metálico con el aluminio, es decir, actúa como aislante entre los dos metales porque se puede producir un corto y no marcha en el tester.

3. ¿Por qué en algunos casos el voltímetro sale negativo?

R) Porque tiene que ver con la manera que se conectan el voltímetro y los polos positivos y negativos.

4. ¿Diga por qué en algunos casos con el zumo de limón da más voltaje que con el vinagre? ¿Por qué lo contrario?

R) Porque en algunos casos la acides del limón es mayor que la del vinagre, o por el contrario la acides del vinagre puede ser mayor.

5. ¿por qué es importante construir una batería, los nodos, o electrodos deben de conectarse inversamente a la polaridad contraria?

R) Se deben conectar los polos opuestos para que la energía fluya del polo positivo al negativo.

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Voltajehttp://www.wordreference.com/definicion/pila
http://www.magrama.gob.es/es/calidad-y-evaluacion-ambiental/temas/prevencion-y-gestion-residuos/flujos/pilas-y-acumuladores/
http://es.wikipedia.org/wiki/Multimetro
http://www.misrespuestas.com/que-es-un-voltimetro.html